氫氧化鈉性質

氫氧化鈉

別稱：燒堿、火堿、苛性鈉

化學式：NaOH

分子量：39.9971

（一）物理性質

1.熔點：318.4℃(591 K)

2.沸點：1390 ℃ (1663 K)

3.密度：2.130 g/cm³

4.氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。 

5.溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

6.潮解性：在空氣中易潮解。

7.吸水性：固堿吸濕性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，會完全溶解成溶液，

（二）化學性質

1.堿性

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬於複分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

2.皂化反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

3.其他

之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

4.顏色反應

它能與指示劑發生反應：

氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

5.腐蝕性

氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成矽酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

6.兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表麵的麵積大可以吸附小微粒，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄